lunes, 13 de septiembre de 2010

Ejercicios estequiometría

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.

a) P4 + KOH + H2O ® KH2PO2 + PH3

c) FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2

2.- Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:

Alo + HCl ® AlCl3 + H2

Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con HCl.

3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3

de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?

KClO3 ® KCl + O2

4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con hidrógeno, calcular la masa de

amoniaco formada.

5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con cloro, de acuerdo a la ecuación:

CH4 + 4Cl2 ® CCl4 + 4 HCl

Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.

6.- Dada la siguiente reacción química.

Ca(OH)2 + 2 SO2 ® Ca(HSO3)2

Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8

g de hidróxido de calcio con dióxido de azufre.

7.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato

de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede

obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio

8.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y

dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar

240 g de sulfuro de hierro (II)

FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2

12.-Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de

acuerdo a la siguiente ecuación no igualada:

NO + O2 ® NO2

Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de

NO con O2,

14.- El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O.

¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de

aire?

15 - ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S según la ecuación

FeS + 2HC1 = H2S + FeC12?.

16 - ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de C12 según la ecuación

4HC1 + O2 = 2H2O + 2C12 .

.

17 – El zinc reacciona con el HC1 para producir ZnC12 e hidrógeno:

Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2. Si se mezclan 56,0 g de Zn con un exceso de HC1,

¿cual es el peso de ZnC12 producido?

19 – Cuando el etano se quema en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O. (a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para al

combustión de 3,6 moles de C2H6 ? (b) ¿Cuántos moles de CO2 se forman?

120 – La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del

Na2CO3 con cal apagada, Ca(OH)2. (a) ¿Cuántos kilogramos de soda cáustica se pueden

obtener tratando 5kg (5000g) de Na2CO3 con Ca(OH)2 ? (b) ¿Cuántos moles de NaOH se

producen?.

21.- ¿Qué peso de FeS se necesitan para preparar 6.75 moles de H2S?,.

FeS + 2HCl = H2S + FeCl2

22.- ¿Cuantos gramos de O2 se producen en la descomposición térmica de 0.600 moles de

BaO2?.

23.- ¿Calcular el peso de oxigeno que se pueden obtener teóricamente por la

descomposición de 2.0 g de KClO3?.

24.- Utilizando la reacción balanceada:

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

Calcular : a) el numero de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el

numero de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.

25.- ¿Cuantos superfosfato fertilizante, de formula CaH4(PO4)2 puede fabricarse partiendo

de una tonelada de fosfato calcico

Ca3(PO4)2 (s) + 2H2SO4 (ac) = CaH4(PO4)2 (s) + 2CaSO4 (s)

26.- El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción del bromuro de potasio, el

ácido sulfúrico y oxido de manganeso (IV), de acuerdo con la ecuación:

2KBr + MnO2 + 3H2SO4 = 2HKSO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O

Calcular las cantidades de KBr, MnO2

que se necesitan para obtener 60.0 g de Br2.

28.- ¿Qué cantidad de carbonato de sodio decahidratado Na2SO4 10H2O , arena SiO2 y

caliza CaCO3 son necesarias para obtener un Kg de un vidrio cuya formula corresponde a

NaO2CaO*6SiO2?.

29.- ¿Cuántos gramos de sulfuro de cromo (III) se formaran de 0.928 g de óxido de cromo

(III) de acuerdo con la ecuación?.

2Cr2O3(s) + 3CS2(l) ® 2Cr2S3(s) + 3CO2(g)

30.- ¿Cuánto carbón se necesita para reducir 1.50 kg de As2O3 de cuerdo con la ecuación de

reacción?.

As2O3(s) + 3C(s) ® 2As(s) +3CO(g)

EJERCICIOS ADICIONALES

31.- Calcular el nº de átomos presentes en 2,3 g de Sodio (M.M= 23,0 g/mol)

32.- Hallar las moléculas que hay en 4,4 gramos de CO2 (M.M= 44,0 g/mol)

33.- Calcular la masa de agua que contiene 0,23 moles de agua ( M.M H = 1, O= 16 g/mol)

34.- Calcular el nº de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S ( M.M

H=1, S=32 g mol)

35.- Determinar cuál es el peso de las siguientes mezclas:

a) 0,15 moles de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53 x1022 átomos de Hg.

b) 0,25 moles de O2 más 4,15 x1022 átomos de oxígeno.

36.- Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5 x1022 átomos. ¿Cuál es la masa

molar del elemento?.

37.- Considerando que el SO3 es un gas.

a) ¿Cuántas moléculas contienen 160 g de SO3?

b) ¿Cuantos átomos y gramos de oxigeno contiene?

38.- Razone cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos:

a) 20 g de Fe b) 20 g de S c) 20 g de O2. D) 20 g de CaCO3

.

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