ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las
reacciones químicas. Para una reacción hipotética A + B → C + D, surgen preguntas como las
siguientes: ¿cuánto se necesita de A para que reaccione con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá
de C en la reacción de A con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de D junto con "y" gramos de
C?
Cada problema, en estequiometría, se basa en una reacción química balanceada y su interpretación
se hace en términos de moles. Los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los
productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que corresponden a estas moléculas.
En la reacción balanceada 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2, los coeficientes indican que 4
moléculas de sulfuro ferroso reaccionan con 7 moléculas de oxígeno para producir 2 moléculas de
óxido férrico y 4 moléculas de anhídrido sulfuroso.
Factores químicos de conversión
La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el "factor químico" de
conversión que permite pasar de las moléculas de una sustancia al número equivalente de moléculas
de la otra sustancia implicada en la reacción.
A partir de la reacción balanceada anterior se pueden escribir factores químicos de conversión como
los siguientes.
4 moléculas de FeS ; 4 moléculas de FeS ; 7 moléculas de O
7 moléculas de O 2 moléculas de Fe O 4 moléculas de SO
; etc
Sin embargo, las moléculas no son unidades prácticas para el trabajo de laboratorio. Los factores
químicos de conversión se expresan en unidades equivalentes como son el mol y la masa, de tal
manera que se pueden establecer relaciones mol-mol, masa-mol y masa-masa. Algunos ejemplos de
ellas son:
Estequiometría
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Relación mol/mol:
.
Ejercicios Resueltos
Ejercicio 1. El oxígeno se prepara calentando el clorato de potasio, KClO3. ¿Cuál es el peso
de O2 obtenido a partir de 6 g de KClO3?
La reacción balanceada es: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2,
Ejercicio 2. El amoníaco, NH3, reacciona con el O2 para producir NO y H20 de acuerdo a la
siguiente reacción balanceada: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O. (a) ¿Cuántos gramos de agua se
producen cuando reaccionan 85.15 g de NH3?, (b) ¿Cuántas moles de O2 se consumen?, (c)
¿Cuántas moléculas de NO se producen? (Pesos moles: NH3 = 17.03 g; H2O = (18 g)
Ejercicio 3. El ácido clorhídrico, HCl, reacciona con el oxígeno a temperaturas altas para formar
cloro, Cl2, y agua. (a) ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para formar 0.6 moles de Cl2? (b)
¿Cuántas moles de O2 han reaccionado?, (c) ¿Cuántas moléculas de agua se han producido?
La reacción balanceada es: 4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
Ejercicio 4. La reacción entre el hidróxido de sodio, NaOH, y el ácido sulfúrico, H2SO4, es de
neutralización con producción de sulfato de sodio, Na2SO4, y agua. (a) ¿Cuántos gramos de
hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar 392.32 g de ácido sulfúrico?, (b) ¿Cuántas moles de
hidróxido de sodio se emplearon?
Pesos moleculares: H2SO4 = 9808 g; NaOH = 40 g
La reacción balanceada es: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
no sirve
ResponderEliminarY lo resuelto? Jaja
ResponderEliminarResuelvelo tu maricon
EliminarY lo resuelto? Jaja
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